Les complexes avec des structures annulaires sont obtenus par l'action chélatante d'un anneau chélatant avec deux ligands ou plus et les mêmes ions métalliques. Les clés de coordination entre les ligands et les ions métalliques ont généralement deux types:
(1) Le groupe acide sur le ligand a été dissocié en H puis adapté aux ions métalliques;
Chélate d'EDTA métallique
(2) Le ligand contient le groupe neutre de la paire d'électrons et de l'ion métallique.
Une des propriétés les plus remarquables du chélate est sa stabilité thermodynamique et sa stabilité thermique. La stabilité des cycles chélatants est similaire à celle des cycles aromatiques. Chelate peut être une molécule neutre sans charge, ou un ion complexant chargé, le premier soluble dans une solution organique, le dernier soluble dans l'eau, qui peut être utilisé pour isoler et analyser les ions métalliques. Le principe général de la formation du chélate par les ions métalliques et les ligands est la théorie de l'acide doux et dur et de l'alcali, qui est: dur et dur, mou.
Le chélate d'ions métalliques et les ligands à plusieurs dents ont une stabilité supérieure à celle des complexes similaires produits par le ligand à une seule dent. En effet, il est difficile de déconnecter l'agent chélateur avec deux clés situées sur le métal. Certains agents chélatants métalliques obtenus par chélation sont largement utilisés, par exemple, l'EDTA est un agent chélateur à six dents, qui peut être appliqué à l'adoucissement de l'eau, à la conservation des aliments et ainsi de suite; la séparation et l'analyse des métaux alcalins et alcalino-terreux par les éthers couronnes de ligands cycliques sont particulièrement applicables.
